Все о тюнинге авто

Магний — самый важный минерал для сердца. Магний – минерал для сосудов и сердца Магний может играть ключевую роль в контроле кровяного давления

Суточная потребность в магнии у взрослого человека составляет 300-350 мг, при некоторых заболеваниях и состояниях она может быть увеличена.

Главным источником магния являются продукты питания.

Этим микроэлементом богаты бобовые, орехи, хлеб из муки грубого помола, ячневая и перловая крупы, рис, овощи (особенно темно-зеленого цвета), бананы, морская капуста, чернослив, курага. Негативно сказываются на усвоении магния алкоголь и кофеин.

Дополнительный прием магния в виде препаратов необходим при невозможности правильно питаться, при стрессах, во время беременности и при интенсивных занятиях спортом. Беременным необходимо получать 400-500 мг магния в сутки, поскольку в этом периоде происходит его усиленное выделение из организма. Потребность в магнии также возрастает у кормящих женщин.

В большем количестве магния нуждаются люди молодого возраста, а также те, кто борется с лишним весом при помощи низкокалорийных и несбалансированных диет. Нужно увеличивать суточную норму магния при сильном потоотделении и значительных потерях воды (занятия спортом, жара, рвота, диарея), при неумеренном употреблении алкоголя. Дополнительный магний понадобится людям с заболеванием сердца, болезнях желудочно-кишечного тракта, диабете.

Для взрослых лечебная доза составляет 28-400 мг в день, для детей - 10-30 мг в день. Лечение рекомендуется проводить около 1 месяца, при необходимости можно провести 2-3 курса в год.

Однако избыток магния также негативно сказывается на состоянии здоровья, как и его дефицит. Верхний допустимый предел для взрослых составляет 660-770 мг/сутки, для детей и подростков - 145-760 мг/сутки в зависимости от пола и возраста. Избыток магния дает о себе знать мышечной слабостью, заторможенностью, апатией, замедлением частоты сердечных сокращений, снижением артериального давления. Угнетение сердечно-сосудистой деятельности чревато нарушением сердечной проводимости и грозит остановкой сердца, вот почему не рекомендуется принимать препараты магния без консультации с врачом.

К основным видам промышленного сырья для производства магния можно отнести , карналлит и хлорид магния, содержащийся в морской воде соляных озерах и отходах калийной промышленности.

Представляет собой природный карбонат магния, загрязненный соединениями кремния, железа, алюминия, кальция и марганца. В бывшем СССР месторождения высококачественного магнезита имеются на Урале и в Сибири. , используемый в производстве магния, почти не должен содержать примесей. К числу наиболее вредных примесей следует отнести SiO 2 и Fe 2 O 3 . С целью снижения содержания примесей магнезит подвергают обогащению в тяжелых суспензиях. Иногда магнезит предварительно обжигают при 700- 800 °С для получения оксида магния. Затем сырой или обожженный магнезит в смеси с восстановителем подвергают хлорированию для получения безводного хлорида магния. В настоящее время основное количество добываемого магнезита идет на производство огнеупоров.

Рис. 69. Технологическая схема получения искусственного карналлита

Двойной карбонат магния и кальция, в котором содержание оксида магния примерно в полтора раза меньше, чем оксида кальция. Использовать его для непосредственного получения электролитического магния нецелесообразно, так как при хлорировании получили бы расплав с низким содержанием MgCl 2 . Обожженный используется для осаждения гидрооксида магния из хлормагниевых щелоков:

MgCl 2 + CaO·MgO + 2Н 2 O = 2Mg(OH) 2 + СаСl 2 .

Полученный гидрооксид магния в смеси с восстановителем подвергается хлорированию для получения безводного хлорида магния. В бывшем СССР имеются месторождения доломита, имеющие промышленное значение.

Практически неисчерпаемым источником магниевых солей является морская и соляных озер: в 1 м 3 морской воды содержится приблизительно 1 кг магния; концентрация солей магния в воде соляных озер еще более высока. В некоторых странах хлорид магния получают из морской и озерной воды. В нашей стране много соляных озер, но они используются для получения солей магния незначительно.

Бишофит - шестиводный хлорид магния MgCl 2 ·6H 2 O. В бывшем СССР открыто месторождение бишофита вблизи г. Волгограда. В будущем волгоградский бишофит, в котором содержится около 12% Mg, может служить превосходным сырьем для его получения.

Карналлит - минерал, отвечающий по составу шести-водной двойной соли хлорида магния и калия MgCl 2 ХКСl·6Н 2 O. Карналлит находится в природе в виде залежей, состоящих из смеси различных минералов, в число которых обычно входит (NaCl), (CaSO 4) и (КCl). Наша страна располагает большими залежами карналлитовых руд. Средний химический состав одного из промышленных месторождений, % (по массе): 24 MgCl 2 ; 19 КСl; 24 NaCl; 30 Н 2 O и 3 нерастворимый остаток. Только в Советском Союзе для производства магния в качестве исходного сырья используется карналлит.

При получении магния электролизом расплавленных солей предъявляются высокие требования к чистоте электролита и постоянству его состава. Поэтому природную карналлитовую руду после дробления и отделения пустой породы направляют на производство так называемого искусственного карналлита.

Основным промышленным способом получения искусственного карналлита является галлургический способ, основанный на различной совместной растворимости MgCl 2 , КСl и NaCl в воде в зависимости от температуры. С повышением концентрации MgCl 2 в растворе КСl и NaCl понижается, с повышением температуры NaCl уменьшается сильнее, чем КСl. При 110-120°С в растворе, насыщенном хлоридами магния и калия, почти не будет растворяться. После отделения NaCl из раствора при охлаждении будет происходить кристаллизация шестиводного карналлита, точно соответствующего формуле MgCl 2 ·КСl·6Н 2 O.

Принципиальная технологическая схема получения искусственного карналлита приведена на рис. 69.

Дробленая карналлито-вая руда поступает в вертикальные растворители вместе с горячим маточным раствором, содержащим

32% MgCl 2 и около 2% KCl + NaCl, и интенсивно перемешивается при нагревании до 110-115°С. В основном в раствор переходят MgCl 2 и КCl, a NaCl и другие нерастворившиеся примеси отфильтровываются. Фильтрат поступает на кристаллизацию, которую ведут в две стадии. Сначала в вакуум-кристаллизаторах раствор охлаждают до 60 °С, где начинают выпадать кристаллы карналлита, а затем в вертикальных кристаллизаторах, охлаждаемых водой. Температуру пульпы снижают до + 20 °С; после декантации и сгущения ее фильтруют на центрифугах.

Полученный таким способом искусственный (обогащенный) карналлит обладает высокой чистотой и постоянной концентрацией основных компонентов и имеет примерно следующий состав, % (по массе): MgCl 2 31-32,5; КО 25-26; NaCl 5-6; Н 2 O 34-36. На производство 1 т искусственного карналлита расходуется 1,5 т природного карналлита, 5 м 3 воды, 0,25 т пара и 10 кВт-ч. электроэнергии.

Используют также синтетический карналлит, получаемый конверсией хлормагниевого щелока (отходы химического производства) с отработанным электролитом и техническим хлоридом калия. В синтетическом карналлите содержание хлорида магния на 3-5% ниже» чем в искусственном.

Теоретические основы получения безводных магниевых солей

При производстве магния в электролизер периодически вводят хлорид магния или карналлит, которые должны быть предварительно тщательно обезвожены. Хлорид магния, получаемый из водных растворов, образует в зависимости от температуры ряд гидратов с различным числом молекул кристаллизационной воды.

На рис. 70 показана диаграмма состояния системы MgCl 2 -Н 2 O. Каждый гидрат существует только в указанных на диаграмме интервалах температур. Точка перегиба на диаграмме соответствует температурам перехода одной гидратной формы в другую.

MgCl 2 ·12H 2 O→MgO2·SH 2 O — 19,4°С; MgCl2·8H2O→ MgCl2·6H 2 O — 9,4°С; MgO 2 ·6H2O → MgO2·4H 2 O + + 117°С; MgO 2 ·4H 2 O → MgO 2 ·2H 2 O + 184,0°C .

Общепризнано также существование одноводного хлорида магния при температуре выше 184 °С.

Для каждой температуры имеется только одно определенное давление водяного пара, при котором может существовать тот или иной гидрат хлорида магния.

Рис. 70.

Скорость обезвоживания гидратов хлорида магния будет определяться величиной разности между равновесным давлением водяного пара над данным гидратом и парциальным давлением паров воды в окружающей атмосфере. Процесс обезвоживания ускоряется нагревом гидратов хлорида магния. Однако путем постепенного нагревания не удается полностью удалить влагу, так как процесс дегидратации сопровождается гидролизом хлорида магния. Уже при температуре свыше 184 °С наблюдается разложение двухводного гидрата с образованием гидрооксихлорида магния с выделением хлористого водорода и паров воды: MgCl 2 ·2Н 2 O⇄ MgOHCl + HCl + H 2 O. В интервале температур 300÷ 550°С гидролиз хлорида магния определяется равновесной реакцией MgCl 2 + H 2 O ⇄ MgOHCl + HCl с константой равновесия К 1 = P HCl /P H2O . При температуре выше 550° происходит распад гидрооксихлорида магния MgOHCl ⇄ MgO + HCl, а при еще более высоких температурах равновесие определяется реакцией MgCl 2 + +H 2 O ⇄ MgO+2HCl с константой равновесия K 2 = P 2 HCl /P H2O . Следовательно, полного обезвоживания MgCl 2 простым нагреванием на воздухе достичь невозможно.

Для предотвращения гидролиза MgCl 2 необходимо, чтобы равновесие приведенных выше реакций было смещено влево. Этого можно достичь, если в газовой фазе над гидратом хлорида магния отношение парциального давления НС1 к парциальному давлению водяного пара Н 2 O будет больше константы равновесия реакции при данной температуре, т. е. P HCl /P H2O > K 1 и P 2 HCl /P H2O >К 2 . Но и в этом случае полностью устра нить гидролиз моногидрата хлорида магния не удается. Это объясняется тем, что в системе MgCl 2 -Н 2 O образуется твердый раствор гидрооксихлорида магния в хлориде магния. При температурах 300 °С и выше гидро-оксихлорид магния в действительности находится в равновесии не с чистым MgCl 2 , а со своим насыщенным раствором в MgCl 2 , что и не дает возможности довести процесс обезвоживания гидрата хлорида магния до конца без его частичного разложения.

При наличии больших количеств НСl в газовой фазе резко снижается степень гидролиза хлорида магния. Степенью гидролиза называется отношение (по массе) количества MgCl 2 , подвергнувшегося гидролизу, к количеству MgCl 2 , содержащемуся в исходном продукте. Степень гидролиза можно рассчитать по формуле Г = 2,36-MgO 100/(MgCl 2 +2,36 MgO), где Г - степень гидролиза, %; MgCl 2 и MgO - соответственно содержание хлорида магния и оксида магния в обезвоженном продукте, % (по массе); 2,36 - отношение молекулярных масс MgCl 2 и MgO.

Степень обезвоживания - это отношение общего количества воды, содержащейся в конечном обезвоженном продукте (хлориде магния или карналлите), к количеству воды в исходном продукте. Обезвоживание бишо-фита во избежание его интенсивного гидролиза обычно ведут в две стадии: 1) нагревают MgCl 2 ·6H 2 O в атмосфере воздуха при 170-200°С до получения продукта, содержащего примерно 1,5 моля воды на 1 моль MgCl 2 ; 2) полученный продукт нагревают до более высокой температуры при высокой концентрации НС1 в газовой фазе для получения почти безводного хлорида магния.

Избыток НСl в газовой фазе можно получить, проводя обезвоживание гидратов хлорида магния в присутствии NH 4 Cl, который при нагреве диссоциирует на аммиак и хлорид водорода. Этот способ обычно применяют для получения небольших количеств безводного хлорида магния, практически не содержащего продуктов гидролиза.

Обезвоживание карналлита также идет в две стадии, но для карналлита этот процесс проходит легче и с меньшей степенью гидролиза, чем для бишофита: 1) MgCl 2 ·KCl·6H 2 O = MgCl 2 ·KCl·2H 2 O + 4H 2 O; 2) MgCl 2 X XKCl·2H 2 O = MgCl 2 ·KCl + 2H 2 O. Переход шестиводного карналлита в двухводный (1-я стадия) идет при температуре 90 °С, переход двухводного карналлита в безвод ный (2-я стадия) начинается при 150 °С и заканчивается при 200 °С.

Двухводный карналлит плавится при 263,8 °С без разложения. При медленном нагревании карналлита в твердом состоянии в газовой фазе содержатся пары Н 2 0 и НС1. Это свидетельствует о том, что одновременно с реакцией дегидратации протекает и реакция гидролиза карналлита, в результате которой, кроме НСl, образуется гидролизованный карналлит - основная соль типа KMgCl 2-x ·(ОН) x и гидрооксихлориды магния переменного состава MgCb 2-x ·(ОН) x . Эти соединения при дальнейшем нагревании термически разлагаются с выделением MgO, так что суммарную реакцию гидролиза карналлита можно представить так: MgCl 2 ·KCl·6H 2 O = KCl + MgO + 2HCl + 5H 2 O.

Степень гидролиза при превращении двухводного карналлита в безводный зависит от температуры нагрева и составляет несколько процентов. Хлорид магния при обезвоживании больше подвержен гидролизу, чем карналлит, поскольку активность MgCl 2 в карналлите меньше. Так, равновесная концентрация НСl в газовой фазе при обезвоживании карналлита составляет около 51% (объемн.), а для чистого хлорида магния 90% (объемн.) при 700 °С.

Производство безводного хлорида магния

До настоящего времени не разработаны промышленные методы прямого обезвоживания гидратов хлорида магния из-за возникновения сложных технических проблем: сильной коррозии аппаратуры, больших потерь MgCl 2 за счет гидролиза, получения Сl 2 низкой концентрации и др. Особенно сложно технически осуществить конечную стадию обезвоживания - удаление последней молекулы воды. Это препятствует широкому использованию таких распространенных и доступных источников магниевого сырья, как озерная рапа, морская и вторичные хлормагниевые растворы.

В полузаводских масштабах применяют различные способы получения чистого гидратированного хлорида магния из его растворов. Для получения концентрированных растворов, содержащих до 35-40% MgCl 2 , а в некоторых случаях даже и выше, применяют выпарные аппараты с погружными горелками. На рис. 71 изображен схематический разрез выпарного аппарата

с погружной горелкой. Горелку располагают в выпарном аппарате таким образом, чтобы камера горения была ниже уровня раствора. Горелку зажигают специальной электрической свечой. Горячие газы, выходящие из камеры горения, сильно перемешивают раствор, одновременно отдавая ему тепло и насыщаясь парами воды.

Рис. 71. Выпарной аппарат с погружной горелкой: 1 - электрическая свеча; 2- горелка; 3- раствор

Но глубокого обезвоживания в данных аппаратах достичь невозможно из-за сильного гидролиза хлорида магния. При обезвоживании бишофита в трехка-мерной печи КС можно получить продукт с — 2 молекулами Н 2 O со степенью гидролиза 3,5-6,5%. При дальнейшем обезвоживании степень гидролиза резко увеличивается; так, при содержании воды около 1-1,1 молекулы степень гидролиза достигает 32-38%.

Низшие кристаллогидраты из растворов хлорида магния можно получать в распылительных сушилках. Сущность этого способа сводится к распылению горячими газами в смеси с воздухом растворов хлорида магния, удалению избыточной влаги и получению продукта, содержащего примерно две молекулы воды. Недостатком способа является получение тонкодисперсного продукта, сильно гигроскопичного, который требуется гранулировать.

Положительные результаты обезвоживания бишофита были получены на аппарате РКС (распылительная сушилка кипящего слоя (рис. 72). Особенностью аппарата является совмещение в одном агрегате двух процессов: сушки во взвешенном состоянии и грануляции с досушкой в кипящем слое. Исходный раствор хлорида магния насосом подается в бак 1, откуда через питающий контур, состоящий из насоса 3 и напорного бачка 2 сифоном направляется в распылитель 4. Струя раствора распыляется непосредственно топочными газами,

нагретыми до 800-850°С в топке 5. Влажные частицы кристаллогидратов, просушенные до остаточной влаги, обеспечивающей грануляцию, проходя через запыленную среду над поверхностью кипящего слоя, попадают в кипящий слой, где происходит их грануляция и дальнейшее обезвоживание. Из кипящего слоя низшие кристаллогидраты с 1-2 молекулами воды выходят через течку 8, расположенную на уровне решетки кипящего слоя. Газы, пройдя систему очистки 9, выбрасываются

вентилятором 10 в атмосферу. Уловленный в циклоне 9 продукт инжектором вдувается в верхнюю часть кипящего слоя для создания пылевой завесы. Вдуваемая пыль и частицы, поступающие из распылительной сушилки, являются центрами кристаллизации.

Рис. 72.

Горячие топочные газы из топки 7, разбавленные до заданной температуры воздухом, подаваемым воздуходувкой 6, поступают под решетку кипящего слоя. При получении MgCl·2H 2 О температура кипящего слоя должна быть 135-140°С, степень гидролиза при этом составляет 4÷5%. При обезвоживании до MgCl 2 (l,2÷ 1,5)Н 2 О температуру следует повысить до 150-160°С. При этом степень гидролиза возрастает до 15-20%.

В аппарате РКС сравнительно легко удается получить продукт заданного гранулометрического состава. Полученные низшие кристаллогидраты хлорида магния, содержащие 1,3-1,5 молекулы воды, можно использовать для электролиза магния, загружая их в анодное пространство электролизера. Расход электроэнергии на 1 т получаемого магния при использовании такого сырья повышается. Следовательно, недообезвоженное сырье целесообразно применять при электролизе магния там, где имеется дешевая электроэнергия. Применение недообезвоженного сырья, кроме повышенного расхода электроэнергии, влечет за собой снижение содержания хлора в отходящих газах, увеличенный расход анодов и более интенсивное накопление шлама. Обычно обезвоженный MgCl 2 , загружаемый в магниевый электролизер, должен содержать не более 0,1-0,2% воды.

Окончательного обезвоживания низших кристаллогидратов хлорида магния можно достичь в токе хлорида водорода или с помощью хлорида аммония. Имеются многочисленные патенты, которые предлагают различные технологические схемы обезвоживания с применением НСl. Все эти предложения технически сложны для промышленной реализации, хотя и позволяют получить безводный хлорид магния.

В процессе обезвоживания растворов хлорида магния в присутствии хлорида аммония обеспечиваются хорошие условия для дегидратации хлорида магния за счет хлорида водорода, выделяющегося при нагреве хлорида аммония. Обычно этим методом предусматривается получение шестиводной соли NH 4 Cl·MgCl 2 ·6H 2 О с последующим ееобезвоживанием и разложением. Выделяющийся при разложении соли хлорид аммония улавливается и снова может быть возвращен в процесс для получения новых порций сложной соли. Так как данная соль не плавится в кристаллизационной воде, это позволяет вести процесс обезвоживания при относительно высоких температурах.

Были проведены исследования по получению безводного хлорида магния с применением хлорида аммония в аппаратах РКС и в печах КС. Данный способ получения безводного MgCl 2 был испытан в полузаводском масштабе. Испытания полученного продукта в качестве сырья для магниевых электролизеров дали положительные результаты.

Безводный хлорид магния получается как чистый продукт при производстве титана магниетермическим способом. Обычно он используется в качестве сырья в тех магниевых электролизерах, металл из которых поступает на получение титана. Химический состав возвратного MgCl 2 , % (по массе): MgCl 2 97-99; MgO 0,5-1,0; (KCl + NaCl) 0,5-1,0. Концентрация титана, который находится в хлориде магния в виде мелкодисперсных частиц и низших хлоридов, обычно не превышает 0,005%.

Статья на тему

Минерал Карналлит KMgCl3х6H2О. Назван в честь прусского горного инженера Р. Карналля. Химический состав: Mg - 8,7%, К - 14,1%, Сl...

— важный и забытый минерал, от недостатка которого может развиваться не только бессоница и депрессия, но и атеросклероз и болезни сердца. Симптомы недостатка Магния. А также, какие формы Магния являются наиболее биологически активными.

До недавнего времени я не задумывалась о том, что какой-то простой минерал может отвечать за огромное количество важнейших функций в нашем организме. Но, как говорится на своих ошибках учишься.

В моей жизни был тяжелый период времени, где я продолжительное время находилось под постоянным стрессом. Нервничала и волновалась, абсолютно не могла расслабиться и, как говориться, «отпустить».

И в один день случилось, то, что до сих пор является одним из самых страшных моментов моей жизни: паническая атака.

Раньше я об этом только читала и всегда недоумевала, как такое может быть, что ты не можешь контролировать свой мозг и свое тело? Теперь, пережив это сама — могу с уверенностью сказать, что ты теряешь контроль над собой полностью.

Я реально думала, что умираю. Меня трясло, я задыхалась, сердце бешено стучало, я не понимала, что происходит вокруг, была только одна мысль — мое сердце сейчас остановится и я умру.

Я зная, что любое последствие — имеет причину и, соответственно, лечение, решила посветить много времени тому, что может мне помочь и предотвратить повторные панические атаки и расслабить не только мое тело, но и мозг, натурально, без применения лекарственных препаратов.

И я нашла, то что искала.

Оказалось, что у меня был недостаток Магния. Этого минерала, который участвует в более 300 разных биохимических реакциях в нашем теле, который тяжело получить из пищи и который вымывается из тела в сотни раз быстрее, когда Вы находитесь под стрессом, что и приводит к негативным последствиям, типо панической атаки, бессоницы, судорогам и т.д.

Магний — единственный минерал, который теперь я принимаю каждый день. И могу лично сказать, что именно он помог мне опять спокойно спать, расслабляться и жить без постоянного страха панических атак.

Магний обладает многочисленными свойствами и действиями на наше тело. За это — этот минерал заслуживает целого развернутого поста на моем блоге!

Что такое Магний?

Магний — самый часто встречающийся минерал в нашем теле. И он не просто так считается одним из самых важных минералов.

Магний необходим для правильного функционирования каждой клетки нашего тела, он регулирует обмен веществ, электролитный баланс и важнейшие биохимические реакции.

Магний активирует мышцы и нервы, помогает нам синтезировать энергию, улучшает пищеварение, является предшественником нейротрансмиттеров — Серотонина и Допамина.

Магний и Кальций

В современном обществе самым важным минералом считается Кальций, и не важно что у Вас: остеопороз или просто ногти слоятся. Это первый минерал, который Вам будет рекомендован.

Но вот незадача, остеопорозом люди так и страдают, а ногти и не думают переставать слоиться. А все потому, что в нашем теле очень важен баланс.

Тоже самое касается и Магния с Кальцием, в идеале соотношение которых должно быть 1:1.

Вот тут и возникают проблемы. Магний и его достаточное количество очень тяжело получить из пищи, просто даже из-за того, что он вымывается из почвы намного сильнее, чем Кальций.

Многие люди принимают Кальций, думая, что укрепляют свои кости, зубы, но на самом деле — они просто смещают этот баланс в сторону Кальция. В итоге Кальция в нашем организме становится больше, а Магния намного меньше.

Угадайте, в каком органе нашего тела содержится больше всего Магния? Ответ Вас, наверно, удивит. В сердце!

И это только одна из сотни причин нормализовать уровень Магния в своем теле.

Причины и симптомы недстатка Магния

Скажу сразу: на данный момент не существует теста или анализа, который может с точностью измерить уровень Магния в крови.

Объясняется это тем, что Магний распределен в нашем теле: одна половина в костях, другая половина — в тканях, органах и сосудах и только около 1% свободно плавает в крови.

Но ученые предполагают, что около 80% всего населения земного шара страдает от недостатка Магния, сами того не зная.

Вот, что провоцирует недостаток Магния:

  • стресс
  • алкоголь
  • кофе
  • черный чай
  • крупы (Магний вымывается, прикрепляясь к Фитиновой кислоте, более подробно я писала об этом )
  • сахар
  • Кальций
  • лекарственные препараты

Симптомы, указывающие на недостаток Магния:

  • головные боли
  • мигрени
  • чувство слабости и усталости
  • судороги
  • ненормальный сердечный ритм
  • желание шоколада
  • бессонница или плохой сон
  • раздраженность
  • беспокойство
  • депрессия
  • аллергии
  • неприятный запах тела
  • запоры
  • кариес
  • камни в почках

Для чего нужен Магний?

  • Для хорошего крепкого сна. При недостатка Магния, гормон Мелатонин, который отвечает за регуляцию сна, не выполняет свою функцию правильно, в результате — Вы плохо спите или часами не можете заснуть.
  • Для сильных костей и предотвращения и лечения остеопороза. Магний необходим для построения костной ткани и, также, улучшает всасываемость Кальция.
  • Для сильных, развитых мышц. Магний помогает нашему телу синтезировать специальный фактор роста, который влияет на рост и развитие мышечных волокон.
  • Для красивых здоровых зубов. При недостатке Магния нарушается баланс Фосфора и Кальция, что приводит к проблемам не только с зубной эмалью, но и возникновению кариеса.
  • Для расслабления и хорошего настроения. Магний участвует в синтезе гормона Серотонина, ответственного за наше настроение. Также, Магний избавит Вас от судорог в ногах.
  • Для профилактики атеросклероза кровеносных сосудов, что приводит к инсульту и/или инфаркту.
  • Для нормального, стабильного кровяного давления. Магний расслабляет стенки кровеносных сосудов, тем самым борясь с гипертонией.
  • Для очищения организма от токсинов. Магний стимулирует перистальтику кишечника, притягивая воду, что не только предотвращает запоры, но и натурально помогает от них избавиться.
  • Для нормальной функции ферментов, которые необходимы для многочисленных химических реакций. Без Магния наше тело не способно синтезировать ни одного фермента.
  • Для поддержания здоровой щелочной среды (pH баланс) нашего тела. Вредные привычки, неправильное питание и лекарственные средства сдвигают баланс нашего организма в кислотную среду, что может провоцировать развитие многих хронических болезней.
  • Для контроля астмы. Магний расслабляет бронхиальные мышцы и регулирует дыхание.
  • Для предотвращения диабета и контроля сахара в крови.
  • Для предотвращения токсикоза у беременных. Именно недостаток Магния связывают с тошнотой и рвотой во время первых месяцев беременности.
  • Для предотвращения и лечения стресса, беспокойства, панических атак и депрессии.
  • Для предотвращения развития злокачественных опухолей.

Откуда можно получить Магний?

К сожалению, у нас уже нет такой возможности, как у наших предков, получать необходимое количество Магния из пищи.

За последнее столетие произошли большие изменения в агрокультуре. Использование пестицидов, удобрений, да и просто истощение почвы, привело к резкому снижению количества Магния в продуктах питания.

Самое большое количество Магния содержится в шпинате, фасоли, орехах, семечках тыквы, подсолнечника и кунжута, а также, в помидорах, гречневой крупе и темном шоколаде.

Употребляете ли Вы эти продукты каждый день в достаточном количестве? Сомневаюсь. Нервничаете, пьете чай, кофе, кушаете зерна и сахар? Скорее всего, да.

То есть получается, что наше тело уже не получает достаточного количества Магния, так еще сверху, оно постоянно его теряет.

Чтобы восстановить нормальный уровень Магния, его не только можно принимать внутрь, но и снаружи.

Также, Вы не встретите чистый Магний, он всегда привязан к другому веществу.

Магний внутрь

В среднем, человеку необходимо около 400 мг Магния в день.

Существует большое количество форм Магния, но самая распространенная, дешевая и бесполезная (всасываемость меньше 5%) — это Оксид Магния. Именно эту форму вы, скорее всего, найдете в своем витаминном комплексе. Принимать его бессмысленно, он просто будет спускаться в туалет

Одна из немногих биологически активных форм, доступных для всасывания нашим телом — это Цитрат Магния. Именно эту форму Магния, я принимаю и советую всем. Называется она Natural Calm . Порошок развожу в стакане теплой воды и выпиваю сразу или, если ухожу куда-нибудь — заливаю в свою бутылку из нержавеющей стали (почему я не испольую пластик, я уже писала ) и беру с собой.

Недавно я начала принимать ионнный раствор Магния , который получен из Соленого Озера в Юте.

Магний снаружи

Эпсом соль — это Сульфат Магния, который имеет способность всасываться через нашу кожу. То есть, принимая ванны или ванночки для ног с этой солью — Вы гарантируете себе дополнительную дозу Магния. Более подробно об Эпсом соли я писала .

Магний – четвертый самый распространенный минерал в организме. Существует более 3750 центров связывания магния с белками. От магния также зависит надлежащая работа более 300 ферментов. Из всех органов у левого желудочка сердца самая большая потребность в магнии. Недостаточное количество магния приводит к некорректной работе сердца.

По подсчетам, 50-80 процентов людей испытывают недостаточность магния, что ведет к существенным последствиям для здоровья. Магний играет важную роль в биохимических процессах в теле человека, многие из которых необходимы для нормального обмена веществ. Среди них такие как:

  • Формирование аденозинтрифосфата (АТФ) – энергетической «валюты» организма
  • Расслабление кровеносных сосудов
  • Работа мышц и нервной системы, включая работу сердечной мышцы
  • Нормальное формирование костей и зубов
  • Регулирование содержания сахара в крови и чувствительности к инсулину, что важно для предотвращения диабета 2 типа. К примеру, магний важен для секреции инсулина панкреатическими β-клетками. Он также способствует проникновению инсулина в клетки и стимулирует его активность

Магний для здоровья сердца

  • Магний и здоровье сердца
  • Советы и предложения касательно дозировки

Магний и здоровье сердца

Недостаточность внутриклеточного магния может привести к ухудшению клеточного метаболизма и митохондриальной функции, что, в свою очередь, может привести к более серьезным проблемам со здоровьем. Научные данные показывают, что магний особенно важен для здоровья сердца.

Кроме того, очень важно поддерживать баланс магния и кальция. В отличие от кальция, которым часто злоупотребляют и принимают в большом количестве, сегодня достаточно мало людей потребляют достаточное количество магния с пищей.

Недостаточность магния приводит к мышечным спазмам, что также влияет на работу сердца. Это особенно касается людей с избытком кальция, так как он вызывает мышечные сокращения.

Магний также служит электролитом, который важен для всех электрических процессов в организме. Без таких электролитов, как магний, калий и натрий, электрические сигналы не могут отправляться и приниматься. Без этих сигналов сердце не может качать кровь, а мозг не может нормально работать.

Недостаточное количество магния приводит к некорректной работе сердца. Гипертензия (высокое кровяное давление), сердечная аритмия, сердечно-сосудистые заболевания (ССЗ) и внезапная сердечная смерть представляют собой потенциальные последствия недостатка магния и (или) неравномерного соотношения магния и кальция.

Магний может играть ключевую роль в контроле кровяного давления

Недавние исследования показали, что магний может играть ключевую роль в контроле кровяного давления. Контроль кровяного давления очень важен, так как давление является фактором риска сердечных заболеваний и инсульта.

Как указано выше, магний способствует расслаблению и расширению сосудов, что понижает кровяное давление.

В данном обзоре проводилась оценка данных 34 клинических испытаний, в которых принимало участие свыше 2000 пациентов. Во время исследований использовались дозировки добавок магния в диапазоне от 240 мг/сутки до 960 мг/сутки.

Исследования показали связь, хоть и неярко выраженную, между повышением количества потребляемого магния и «здоровым понижением» кровяного давления. Вот основные результаты исследования:

  • Прием суточной дозы 368 мг магния в течение трех месяцев понизил систолическое кровяное давление (верхнее значение показания кровяного давления) на 2 миллиметра ртутного столба (мм рт.ст.), а диастолическое кровяное давление (нижнее значение) – на 1,78 мм рт.ст.
  • Пациентам, которые принимали 300 мг магния в сутки, удалось добиться повышения содержания магния в организме и понижения кровяного давление всего в течение четырех недель
  • Повышение приема магния было связано с улучшением кровообращения
  • Польза от приема магния была выражена только у тех, кто до этого испытывал недостаточность или дефицит магния и, как следствие, страдал от повышенного кровяного давления, вызванного недостатком магния.

Употребляйте насыщенные магнием продукты для оптимизации содержания магния

Лучший способ поддержания здорового уровня магния в организме – употребление в пищу тёмно-зелёных листовых овощей в большом количестве. Соки из зелени – прекрасный способ повысить содержание магния и других растительных питательных веществ.

При этом низкое содержание минерала в почве ведет к низкому содержанию минерала в пищевых продуктах. В настоящее время истощённая минералами почва – это распространенное явление, если только не используются регенеративные методы. Если вы употребляете натуральные и органические продукты и не наблюдаете симптомов дефицита, вы, скорее всего, получаете достаточное количество минералов из пищи.

Если вы питаетесь правильно, но у вас все равно проявляются симптомы дефицита (описанные ниже), задумайтесь о приеме пищевых добавок. Насыщенные магнием листовые зеленые овощи включают:

  • Шпинат
  • Мангольд
  • Зелень репы
  • Зелень свёклы
  • Капуста листовая
  • Брокколи
  • Брюссельская капуста
  • Кудрявая капуста
  • Бок-чой
  • Салат ромэн

Другие насыщенные магнием продукты включают:

  • Сырые ядра какао-боба и (или) неподслащённый какао-порошок

В одной унции или 28 граммах (г) сырых ядер какао-бобов содержится около 64 мг магния и множество других полезных антиоксидантов, железо и пребиотическая клетчатка, которыми питаются полезные бактерии кишечника.

  • Авокадо

Один авокадо среднего размера содержит около 58 мг магния, а также здоровые жиры и другие витамины. Авокадо также является хорошим источником калия, который компенсирует гипертонические свойства натрия.

  • Семена и орехи

Семена тыквы, кунжута и подсолнуха также содержат большое количество магния. Четыре столовые ложки семян обеспечивают 48%, 32% и 28%от рекомендуемой нормы потребления (РНП) магния соответственно. Кешью, миндаль и бразильский орех также являются хорошими источниками. В одной унции (28 г) кешью содержится 82 мг магния, что составляет около 20% от РНП.

  • Жирная рыба

Интересно то, что жирная рыба, например, промысловый аляскинский лосось и скумбрия, также насыщены магнием. В половине филе или 178 г (около 6,3 унций) лосося содержится около 53 мг магния, что составляет около 13%от РНП.

  • Крупноплодная тыква

В одном стакане крупноплодной тыквы содержится около 27 г магния, что составляет около 7%от РНП.

  • Травы и специи

Травы и специи содержат большое количество питательных веществ в небольших дозировках, включая магний. Одни из самых насыщенных магнием трав и специй – это кориандр, лук-резанец, кумин (зира), петрушка, семена горчицы, фенхель, базилик и гвоздика.

  • Фрукты и ягоды

Самые насыщенные магнием фрукты и ягоды: папайя, малина, помидоры, мускусная дыня, клубника и арбуз. К примеру, одна папайя среднего размера содержит около 58 г магния.

Уровень магния обратно пропорционально связан с обызвествлением артерий

Уровень магния в крови также обратно пропорционально связан с коронарокальцинозом.

Предыдущие исследования отмечали эту связь среди пациентов с хронической болезнью почек, однако данное исследование показало то, что та же связь также существует среди здорового населения.

В исследовании принимали участие люди, не проявлявшие симптомов сердечно-сосудистых заболеваний, при этом сравнивались показатели участников с самым высоким и самым низким содержанием магния в сыворотке крови. Те, у кого был самый высокий уровень магния в сыворотке, имели следующие показатели:

  • риск высокого кровяного давления ниже на 48%
  • риск возникновения диабета 2 типа ниже на 69%
  • риск повышенного показателя коронарокальциноза ниже на 42%

Увеличение магния в сыворотке на 0,17 миллиграмм на децилитр (мг/дл) было связано с понижением показателя коронокальциноза на 16%.

Факторы риска, признаки и симптомы дефицита магния

Основной фактор риска возникновения дефицита магния – потребление полуфабрикатов. Дело в том, что магний содержится в центре молекулы хлорофилла. Если вы редко употребляете листовые зеленые овощи и другие насыщенные магнием органические продукты (перечисленные выше), скорее всего, ваш рацион не обеспечивает вас достаточным количеством магния.

Содержание магния также сокращается из-за стресса, потения вследствие физической перегрузки, недосыпания, употребления алкоголя и использования определенных рецептурных препаратов (особенно диуретиков, статинов, фторида и таких препаратов на его основе, как антибиотики фторхинолоны), а также сокращается при повышенном уровне инсулина. Эти факторы влияют на подавляющее большинство людей западного мира.

К сожалению, в отличие от натрия и калия, легкодоступного лабораторного способа определения реального содержания магния не существует. Это связано с тем, что магний в основном содержится в костях и мягких тканях организма.

В крови содержится лишь 1% всего магния. При этом некоторые специализированные лаборатории предлагают подсчёт количества эритроцитов с содержанием магния, который может дать адекватную оценку уровня магния. Лучший способ убедиться в нормальном уровне магния – внимательно оценивать и отслеживать свои симптомы.

Ранние признаки дефицита магния включают болезненные спазмы или судороги при растяжке ног, головные боли/мигрени, потерю аппетита, тошноту и рвоту, усталость или слабость . Это все – тревожные признаки того, что вам необходимо повысить потребление магния.

Хронический дефицит магния может привести к более серьезным симптомам , например, нерегулярным сердечным сокращениям и коронарным спазмам, припадкам, онемению и покалыванию, а также к изменениям в характере и поведении.

РНП магния варьируется от 310 до 420 мг в сутки, в зависимости от возраста и пола. Тем не менее, как отмечает Дин, некоторые исследователи считают, что для поддержания оптимального здоровья необходимо принимать от 600 до 900 мг/сут. К счастью, ошибки в дозировке допустимы.

Магний – достаточно безопасный минерал, поэтому вам не стоит переживать о передозировке. При этом, если вы страдаете почечной недостаточностью, лучше избегать чрезмерного приема магния, так как это может иметь негативные последствия.

Дин предлагает использовать реакцию кишечника в качестве маркера идеальной дозировки. Начните с 200 мг перорального приема цитрата магния, постепенно повышая дозировку до появления слегка кашицеобразного стула. Это ваш личный маркер. Когда в организме накапливается слишком много магния, он просто выводит его со стулом. Цитрат магния обладает слабительным эффектом, поэтому его рекомендуют в этом случае.

При потреблении добавок необходимо соблюдать баланс магния с кальцием, витамином K2 и D

Одним из преимуществ получения питательных веществ из разнообразных органических продуктов является то, что вероятность неравномерного потребления питательных веществ сводится к минимуму. Органические продукты обычно содержат все кофакторы и необходимые сочетающиеся питательные вещества в количестве, необходимом для оптимального здоровья.

Фактически мудрая матушка-природа все продумала за нас. Однако, при употреблении добавок необходимо понимать, как питательные вещества влияют и взаимодействуют друг с другом, чтобы избежать возникновения проблем.

К примеру, очень важно поддерживать правильный баланс между магнием, кальцием, витамином K2 и витамином D. К сожалению, мы до сих пор не знаем точное соотношение этих нутриентов, но некоторые общие инструкции и аспекты приема представлены ниже:

  • Магний поможет клеткам удерживать кальций и лучше справляться со своими функциями. На данный момент идеальным соотношением между магнием и кальцием считается 1:1. Помните, так как ваш рацион, скорее всего, дает вам намного больше кальция, чем магния, вам необходимо принимать добавки, содержащие в два-три раза больше магния, чем кальция.

Витамин K2 выполняет две ключевые функции: здоровье сердечно-сосудистой системы и восстановление костей. Витамин К2 помогает предотвратить возникновение окклюзии от атеросклероза. Тем временем витамин D помогает оптимизировать поглощение кальция.

Витамины D и K2 также работают в паре над выработкой и активацией матриксного Gla-белка, который скапливается вокруг эластических волокон оболочек артерий и защищает артерии от образования кристаллов кальция. Магний и витамин K2 также дополняют друг друга, так как магний помогает понизить кровяное давление, часто сопровождающее сердечные заболевания.

  • Несмотря на то, что оптимальное соотношение витамина D и витамина K2 еще не определено, д-р Кейт Реом-Блю (с которой я побеседовал по этому поводу) предлагает принимать 100 микрограмм (мкг) K2 на каждую 1000-2000 международных единиц приема витамина D.
  • Что касается количества витамина D, я настоятельно рекомендую проверять уровень витамина D два раза в год (летом и зимой), что поможет вам определить вашу дозировку. Умеренное нахождение на солнце – идеальный способ оптимизировать уровень витамина D. Если же вы решите принимать добавки, ваша «идеальная дозировка» та, которая поместит вас в терапевтический диапазон от 40 до 60 нанограмм на миллилитр (нг/мл).опубликовано .

© Джозеф Меркола

P.S. И помните, всего лишь изменяя свое сознание - мы вместе изменяем мир! © econet


Минералы Mg во многих случаях относятся к числу широко распространенных породо- и рудообразующих (табл. 59). Общее их число на 1988 г. составило 364; преобладают силикаты - 161, затем идут бораты и гидробораты - 39, фосфаты и гидрофосфаты - 36, сульфаты и гидросульфаты - 33, карбонаты и гидрокарбонаты - 30, арсенаты и гидроарсенаты - 13, хлориды и гидрохлориды - 8, фториды и гидрофториды - 3, сульфиды - 3, ванадаты и органические соединения-по 2, нитрат 1. Среди силикатов больше всего минералов Mg в цепочечных, ленточных, слюдах, хлоритах и им подобных, а также в ортосиликатах, т. е. во всем диапазоне O/Si - от 2,5 до 4; неизвестны минералы Mg среди каркасных силикатов (О:Si = 2) и мало их среди диортосиликатов (О:Si = 3,5). В цепочечных и ленточных силикатах, слюдах и хлоритах наиболее часто Mg совмещен с Al, (Al, Fe) и Fe часто к ним прибавляются Ca, К, Na, иногда Mn; для многих минералов, особенно для диортосиликатов, типична ассоциация MgCa. Для гидроксидов обычна ассоциация MgFe (10 минералов) и MgAl (7 минералов), для карбонатов и гидрокарбонатов MgCa и MgNa (по 4 минерала), для гидроарсенатов MgCa (4 минерала). Многие силикаты и алюмосиликаты Mg (особенно вторичные серпантин, тальк и др.) обогащены H2O.
Экспериментально доказан широкий изоморфизм Mg2+⇔Fe2+ (оливины, пироксены, слюды, шпинели, людвигиты и др.); по Е.С. Макарову, изоморфизм Mg2+⇔Ca2+ ограничен (карбонаты, пироксены и др.); маловероятным или весьма ограниченным он считает изоморфизм Mg2+⇔Al3+ (мелилит) и Mg2+⇔Mn3+, поскольку в этой системе образуются промежуточные стехиометрические фазы. Широкий ряд твердых растворов в слюдах, амфиболах, гранатах характерен для Mg2+⇔Li+.

К наиболее широко распространенным породо- и рудообразующим минералам Mg относятся: эндогенные - оливин (форстерит), серпентин, пироксены, амфиболы, шпинели, флогопит, биотит, хлорит; экзогенно-эндогенные - доломит, магнезит, брусит, бишофит и др. (см. табл. 59).
Наиболее легко растворимы бишофит (1670 г/л) и эпсомит (710 г/л), легко растворимы каинит и карналлит, медленно растворяется кизерит (см. табл. 58). Kp элементов-примесей в магнезиальных темноцветных минералах-оливинах, пироксенах и амфиболах из основных пород высокие (≥1), характерны для многих d-металлов, причем в амфиболах и клинопироксенах они обычно выше, чем в ортопироксенах. Для клинопироксенов Kp группы тяжелых редкоземельных элементов (Sm, Eu, Dy, Yb), а также Sc, Hf могут подниматься до 1,2-1,3 и более. Еще выше Kp для амфиболов и клинопироксенов дацитовых и риолитовых пород.
В галогенных процессах поведение Mg и соотношения Mg - Fe и Mg-Al зависят от составов оливинов и пироксенов, амфиболов, слюд. Mg-оливин - форстерит Fo (100-90% Fo) и Mg-Fe разновидности оливина - хризолит (90-70% Fo) и гиалосидерит (70-50% Fo), более магнезиальные из которых типичны для наиболее глубинных и метаморфизованных пород, содержат относительно повышенные количества Ni, Co и меньшие (по сравнению с Fe-фаялитами) количества Ti и Sc; содержания Cr в основном меньшие, но иногда и более высокие.
Систематическое изучение оливинов из ультрабазитов Сибирской платформы, проведенное Ю.Р. Васильевым, А.В. Соболевым и другими исследователями, показало, что содержание Ti и Al в них не превышает 0,04-0,07%, а других элементов изменяются в широких пределах (%); Mn 0,05-0,49 (х = 0,2±0,06); CaO 0,01-0,79 (0,36±0,15); Ni 0,0-0,46 (0,22±0,05); Cr2O3 0,0-0,18 (0,04±0,03). Выделено две группы оливинов: 1) из дунитов, меймечитов, пикритов, коматиитов, кимберлитов, в которых перечисленные элементы коррелируются с FeO и между собой и 2) из оливинитовых массивов щелочно-ультраосновных пород без значимых связей с FeO и другими, кроме MgO. Д. Ягуц с соавторами при изучении оливинов из различных нодулей и архейских коматиитов установлена обогащенность последних Ni, Cr, Sc и равномерное распределение Co, Zn, Mn.
Образующийся по оливину серпентин, по Д. С. Штейнбергу и другим исследователям, состоит из двух минералов - H4Mg3Si2O9 и H4Mg2Fe2в3+ Si2O9; количество последнего (молекулярная доля) меняется от 16 до 75% при вариации степени серпентинизации от 25 до 90%; снижается и железистость брусита - от 25 до 10%.
Н. Моримото (1988 г.), рассматривая пироксены в тройной диаграмме Mg2Si2O6 (En) - Fe2Si2O6 (Fs) - Ca2Si2O6 (Dy), выделяет среди них магниево-железистые - энстатит (Mg2Si2O6), клиноэнстатит (Mg, Fe)2Si2О6, пижонит (Mg, Fe, Ca)2Si2О6, авгит (Ca, Mg, Fe)7Si2О6, диопсид (Ca, Mg)Si2O6, а также маложелезистые (≤50Fs) и малокальциевые (≤50 Dy) разности. Аналитические данные по составу минералов этой группы приведены в работах В.В. Ляховича, А.Ф. Ефимова и других исследователей. Более поздние данные по пироксенам в целом приведены в табл. 60 для разных типов пород; при этом видна значительная разница для пироксенов из габброидов, гранитоидов и щелочных пород практически по всем элементам-примесям. Количество одних элементов в данном ряду увеличивается (Li, Zr, TR, Nb, Ta, Be, V, Cr), других - снижается (Rb, Sc, В, Ni, Co, Cu); распределение Sr и Pb неопределенно. Различаются по содержанию элементов-примесей пироксены, выделенные по структурно-генетическому признаку, клинопироксены от ортопироксенов. В первых, с учетом типа пород, меньше Ni, Co, Zn и больше V, Cr, Sn, Sc, Hf, La, Zr. Данные табл. 61, содержащей материалы Л.Ф. Борисенко по Уралу и Ю.А. Мартынова по Нижнему Амуру, подтверждают эти выводы по всем элементам, только Sn оказалось больше в орто-, чем в клинопироксене. Для пироксенов из метаморфических комплексов М. Рейс установил, что с ростом температуры и увеличением количества Al упорядоченность в распределении Fe2+-Mg снижается.
Сравнение поведения элементов-примесей в пироксенах различной магнезиальности - энстатите и диопсиде - проведено по включениям в щелочных базальтоидах Сихотэ-Алиня (табл. 62). Видна большая или меньшая разница в содержании этих элементов, связанная с различием в содержаниях Mg. Энстатит содержит больше Ni, Co, Zn, меньше Zr, Cr, V, Ti, Ag; количество Sn, Cu, Pb и Ca близко в обоих минералах. Для образцов Mg-пироксена из ультрабазитов интрузии Рум Лаурид, незначительно отличающихся по степени железистости, также установлено некоторое различие. Менее магнезиальные (Fe≥5%) по сравнению с магнезиальными несколько обеднены (г/т) Cr (3700 и 4975±800), Ir (0,0004 и 0,0021), Sc (88,7 и 97±2,4), Yb (1,1 и 1,4) и обогащены Co (38,5 и 33±1,5); для Eu разница оценок оказалась статистически незначимой.
Наиболее полное исследование состава пироксенов и амфиболов метаморфических пород выполнено М.Д. Крыловой с соавторами. Данные по содержаниям некоторых элементов-примесей свидетельствуют о том, что наиболее информативным элементом во всех случаях является Ti, а для пироксенов - Ni, Co, Cr и V (табл. 63, 64).

Во многих случаях в литературе приводятся высокие содержания того или иного элемента в пироксенах, что обычно связано с наличием микровключений минералов этого элемента. Например, К. Вагнер (1988 г.) в Fe-клинопироксенах (Маруроа, Полинезия) установил от 4 до 10% ZrO2, до 10% Nb2O5, до 1,2% ZnO, но микрозондовые исследования показали, что пироксен обогащен микровключениями ильменорутила, титаномагнетита, магнетита и др.
Амфиболы сходны с пироксенами, достаточно изучены по составу и номенклатуре, но на элементы-примеси исследованы только в целом (табл. 65, 66) независимо от их магнезиальности. Выделяются Mg-Fe разности - от преимущественно Mg антофиллита (Mg, Fe)7Si8О22 (OH)2, более железистого (Mg, Fe)6(Al, Fe)(Si, Al)8O22(OH)2 (ромбические ортоамфиболы), Fe-Mg кумингтонита (Fe, MO)7Si8О22 (OH)2 до грюнерита Fe7Si8O22(OH)2 (моноклинные), а также Ca-Mg разности - обогащенный Mg тремолит CaMg5Si8O22(OH)2 и более бедный им актинолит Ca2 (Mg, Fe)5SisО22 (OH)2; известны и Na-Ca, и Na-Mg-глаукофан Mg3Na2Al2Si8O22(OH)2, и Na-Fe (рибекит) и Mg - холмквистит Mg3Li2Al2Si8O22(OH)2 - амфиболы. Между амфиболами и пироксенами сходного состава имеется структурное сходство: антофиллит - энстатит, тремолит - диопсид (и т. д.), но амфиболы характеризуются удвоенной величиной параметра b0. В группе амфиболов всего приводится 67 минеральных разновидностей.

Среди элементов, наиболее часто встречающихся в роговых обманках в высоких концентрациях (n-0, n%), кроме минералообразующих элементов отмечались Mn, Ti, К, F. Остальные элементы обычно присутствуют в более низких количествах (0,0 n% и менее - см. табл. 65). Более магниевые амфиболы характерны для глубинных и метаморфических пород, в ультрабазитах они относительно обогащены Cr (среднее 0,238%) и Sr (0,019%), в метаморфитах и габброидах - V, в щелочных породах - Nb (0,015%) и др. (см. табл. 65, 66). В щелочных роговых обманках из щелочных гранитов содержание Li, Rb, Zn, Mo гораздо выше, чем в тех же минералах из известковощелочных гранитов, а Sn - ниже (табл. 67); для Монголии гораздо выше содержание (г/т) Zn (1468), Pb (48), Nb (219), Zr (1223), Li (741), F (1,1%), а также Sn (76) и ниже Sr (49), Ba (741), Rb (16).

Наиболее полно состав актинолита в сравнении с рибекитом и другими минералами изучен Е.В. Румянцевым, С.Т. Лапшиным в щелочно-амфиболовых метасоматических пропилитах (Онежский прогиб). Все изученные элементы-примеси, кроме Mn, содержатся в рибеките в больших количествах, чем в актинолите. Детальное исследование состава амфиболов с учетом /о провела А.А. Стрижкова для позднемеловых гранитоидов Центрального Сихотэ-Алиня (см. табл. 66). По мере уменьшения магнезиальности (увеличения f0) содержание большинства элементов-примесей увеличивается, за исключением Cr и Ni; неясно поведение V. Изучение корреляционных взаимоотношений Mg в амфиболах показало наличие близких к 1 отрицательных связей с. Ti, Al(Vi), F, а в породах - с SiO2, K2O и положительных с CaO.

Распределение элементов-примесей в амфиболах из пород разной степени метаморфизма сходно с таковым в пироксенах (табл. 68).
Наряду с отмеченными факторами, на состав минералов влияют условия их образования, определяющие структурные особенности этих минералов, в частности удельную плотность. А.И. Белковским (1978 г.) отмечалась роль высоких давлений в увеличении магнезиальности гранатов (альмандин) при процессах деэклогитизации в диафторитах. Для Сибирской платформы Э.Б. Наливкиной (1978 г.) установлено, что нижняя часть разреза докембрия представлена более высокомагнезиальными (с меньшей ячейкой) темноцветными минералами.
Из других эндогенных минералов Mg отметим шпинель и магнезит MgCO3, состав которых изучен в основном в отношении минералообразующих компонентов. Для магнезита наиболее часто выявляется примесь FeO (до 7,5%), вероятно, за счет ограниченного изоморфизма MgCO3⇔FeCO3.
Для магнетита (магномагнетита) из ультраосновных пород среднее содержание MgO составляет 6,27%.
Изучение А. Неевой химических превращений при воздействии гранитного массива на хлоритовые филлиты и перехода хлорита в биотит выявило общее увеличение содержания таких элементов, как Si, Ti, Mn, К, F, W, NB, Li, Sn, Ba, Rb, Cs и понижение содержания Al, Fe2+(Fe3+ + Fe2+), Mg, H2O+ (H2O+ + Cl + F), Cr, V, Zn, Ni, Co, Sc, Er, Ni, Co в последовательности: хлорит → биотитизированный хлорит → биотит.
Из элементов-примесей для некоторых магниевых минералов из солевых отложений, по Т.Ф. Бойко, наиболее характерны Sr и В: среднее содержание (г/т) Sr в ашарите 1650, кизерите 10-70; В в кизерите 465-1000 и более, в эпсомите 93; нередки примеси (г/т) Ca (карналлит 80-790, кизерит 1410-4000), иногда Tl (карналлит до 1), часто Rb, Cs (за счет К). Остальные изученные элементы для этих минералов не типичны (г/т): Li, Be, Cd≤5, TR≤10, Ge, Nb, Ta, Sc≤1, Zr, Ga, Se, Te, Re≤0,5, In≤0,01.
Многие минералы Mg (как эндогенные, так и особенно экзогенные) обогащены H2O и ОН. Б. М. Чиковым с соавторами (1989 г.) установлено, что серпентин (хризотил и лизардит) образуется при относительно низких температурах (400-450° С) и давлениях (500 МПа), а также в морской воде по продуктам смектитовой фации. Детально изучены условия образования доломита и магнезита.
Существенно магниевыми являются минералы типа асбеста - водные силикаты Mg, Fe, Ca, Na, отличающиеся тонковолокнистым строением, определяющим их практическое значение в качестве огнестойких материалов и наполнителей (пластмассы, асбоцементы и т. д.). Различаются хризотил-асбест Mg6 [(OH)8Si4O10] - тонковолокнистый минерал группы серпентина и амфибол-асбеста - тонковолокнистые крокидолит, антофиллит, амозит, родусит, тремолит, актинолит и др.

При гидротермальных процессах происходит изменение первичных магнезиальных силикатов изверженных пород. В этом случае имеет место гидратация, приводящая к образованию серпентина и талька. За счет магнезиальных пироксенов формируется тальк, а за счет диопсида - серпентин и тальк, иногда - тремолит.
При выветривании все породообразующие темноцветные минералы Mg находятся в самом начале ряда увеличивающейся устойчивости. Наименее устойчив к химическому выветриванию, по П. Райхе и Ф. Афнену, оливин и особенно Mg-член ряда форстерит (первый в ряду), далее идут волластонит, энстатит, диопсид, тремолит, авгит и амфиболы, затем тальк, эпидот, биотит. Роговая обманка и пироксены имеют также низкую гидроаэродинамическую устойчивость - следуют за кварцем, полевыми шпатами и турмалином. Тальк, кроме того, обладает самой низкой физико-механической устойчивостью.
При химическом выветривании магнийсодержащих минералов возникают новые минералы и совершается вынос Mg. Первым продуктом выветривания оливина является серпентин, а пироксена - тальк. При дальнейшем выветривании из силикатных минералов под воздействием углекислых растворов освобождается ион Mg. При осаждении его карбонатным ионом образуются магнезиты, а в присутствии кальция - доломиты. Значительные количества оливинсодержащих коренных пород превращаются в магнезиты.